Compuestos binarios

Son compuestos binarios cuya fórmula química contiene oxígeno y un elemento no metálico. Los óxidos ácidos que se disuelven en agua dando ácidos, se denominan anhídridos, aunque hoy en día la palabra anhídrido no suele utilizarse, y en general ha sido reemplazada por la palabra óxido.  El carácter ácido se debe a que el óxido reacciona con una base para dar una sal como producto.

Los no metales forman óxidos ácidos con sus números de oxidación positivos, dado que el oxígeno es más electronegativo (excepto el F que tiene mayor electronegatividad que el oxígeno).

Para formularlos utilizamos el método del número de oxidación cruzado. Veamos un ejemplo, el trióxido de dicloro (o anhídrido cloroso), en donde el cloro está actuando con su número de oxidación +3 y el oxígeno con -2:  

Nomenclaturas:

1.    Nomenclatura tradicional, clásica o funcional

·      Elementos no metálicos con un solo número de oxidación: Anhídrido seguido del nombre del no metal terminado en ico.

Ejemplo: CO₂, anhídrido carbónico.

·      Elementos no metálicos que forman anhídridos con dos números de oxidación:

- Con el menor número de oxidación: Anhídrido seguido del nombre del no metal terminado en oso.

Ejemplo SO₂, anhídrido sulfuroso.

- Con el mayor número de oxidación: Anhídrido seguido del nombre del no metal terminado en ico.

Ejemplo SO₃, anhídrido sulfúrico.

·      Elementos no metálicos que forman anhídridos con cuatro números de oxidación (cloro, bromo, yodo).

- Con los dos menores números de oxidación (+1, +3)

 +1 anhídrido hipo nombre del no metal terminado en oso.

  Ejemplo: Cl₂O, anhídrido hipocloroso.

 +3 anhídrido nombre del no metal terminado en oso.

  Ejemplo: Cl₂O₃, anhídrido cloroso.

- Con los dos mayores números de oxidación (+5, +7)

  +5   anhídrido nombre del no metal terminado en ico.

   Ejemplo: Cl₂O₅, anhídrido clórico.

  +7  anhídrido per nombre del no metal terminado en ico.

   Ejemplo: Cl₂O₇, anhídrido perclórico.

2.    Nomenclatura de Stock

·      Elementos no metálicos con un solo número de oxidación: óxido de nombre del no metal.

 Ejemplo: CO₂, óxido de carbono.

·      Elementos no metálicos que forman óxidos ácidos con más de un número de oxidación: Óxido de nombre del no metal, indicando entre paréntesis y en números romanos, el número de oxidación con que actúa.

Ejemplo: SO₂, óxido de azufre (IV). SO₃, óxido de azufre (VI).

3.    Nomenclatura sistemática, estequiométrica o de prefijos griegos

Se indica el número de átomos de oxígeno con prefijos griegos (monóxido, dióxido, trióxido), seguido de la preposición de y del número de átomos del elemento no metálico, indicados también con prefijos griegos y con su correspondiente nombre (el prefijo mono se omite respecto del elemento no metálico).

Ejemplo: SO₂, dióxido de azufre. SO₃, trióxido de azufre.

La nomenclatura más utilizada para este tipo de óxidos es la de Stock y la sistemática.

Casos especiales

      El cromo (Cr) y el manganeso (Mn) como elementos tienen propiedades metálicas; pero cuando actúan con sus mayores estados de oxidación (+6 para Cr ; +6 y +7 para Mn) poseen carácter no metálico, formando óxidos ácidos y los oxoácidos correspondientes.

Ejemplos:     (+6) MnO₃, trióxido de mangeneso (anhídrido mangánico)

                     (+7) Mn₂O₇, heptóxido de dimangeneso (anhídrido permangánico)

                     (+6) CrO₃, trióxido de cromo (anhídrido crómico)

Manganeso con números de oxidación +2, +3 forma óxidos de carácter básico, con +4 forma MnO₂, de carácter neutro (no forma ni bases ni ácidos).

Cromo con números de oxidación +2, +3 forma óxidos básicos.