Ácidos
ÁCIDOS
Según Arrhenius, se consideran ácidos a aquellas sustancias que, al disolverse en agua, producen cationes hidrógeno (H+). Al catión hidrógeno también se lo llama protón.
Existen dos tipos de ácidos: los hidrácidos y los oxoácidos.HIDRÁCIDOS:
Son ácidos que no tienen oxígeno en su molécula. Son parte de los compuestos Binarios.
Cuando estudiamos hidruros no metálicos vimos que los siguientes hidruros gaseosos: HF, HCl, HBr, HI y H2S, cuando se disuelven en agua, se denominan hidrácidos. Su fórmula química no varía, sólo tenemos que tener en cuenta que al referirnos a estos compuestos en solución los nombramos como ácidos. El subíndice (ac) que se ve a la derecha de cada compuesto indica que están en solución acuosa:
OXOÁCIDOS:
Son ácidos que tienen oxígeno en su molécula. Son los denominados compuestos ternarios.
Presentan la fórmula general:
en donde X es normalmente un no metal combinado con hidrógeno y oxígeno.
Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura Tradicional, clásica o funcional:
Derivan del nombre del anhídrido correspondiente cambiando la palabra anhídrido por ácido.
Así, se antepone la palabra ácido al nombre del elemento no metálico y la terminación del nombre dependerá del número de oxidación con el cual estará actuando el no metal.
· OSO, si el elemento no metálico forma ácidos con dos números de oxidación y actúa con el menor.
Ejemplo: El S cuando actúa con su menor número de oxidación +4 forma el anhídrido sulfuroso, luego ese anhídrido cuando se combine con agua formará el ácido sulfuroso.
· ICO, si el elemento no metálico forma ácidos con dos números de oxidación y actúa con el mayor.
Ejemplo: El N cuando actúa con su mayor número de oxidación +5 forma el anhídrido nítrico, luego ese anhídrido cuando se combine con agua formará el ácido nítrico.
· ICO, si el elemento no metálico forma ácido con un solo número de oxidación.
Ejemplo: H2CO3, ácido carbónico.
· Para elementos que pueden formar ácidos con cuatro números de oxidación, tomar como referencia la nomenclatura de los anhídridos correspondientes, utilizando los prefijos hipo y per y los sufijos oso e ico.
MÉTODO PARA OBTENER FÓRMULAS QUÍMICAS DE LOS OXOÁCIDOS:
Partiendo de la nomenclatura clásica o funcional del oxoácido y conociendo la fórmula química del anhídrido correspondiente.
1. Escribir la fórmula química del anhídrido, deducida del nombre del ácido correspondiente.
2. Sumarle una molécula de agua, indicando como subíndice las sumatorias de cada átomo.
3. Colocar los elementos en el siguiente orden: hidrógeno, no metal, oxígeno.
4. Simplificar los subíndices siempre que sea posible.
Ejemplo:
Algunas excepciones:
a. Ácido dicrómico (H2Cr2O7): sumar dos moléculas de anhídrido crómico y una molécula de agua.
b. Ácido ortofosforoso o fosforoso (H3PO3): sumar una molécula de anhídrido fosforoso y tres moléculas de agua.
c. Ácido pirofosfórico (H4P2O7): sumar una molécula de anhídrido fosfórico y dos moléculas de agua.
d. Ácido ortofosfórico o fosfórico (H3PO4): sumar una molécula de anhídrido fosfórico y tres moléculas de agua.
Los ácidos metafosforoso y metafosfórico, a partir de los respectivos anhídridos más una molécula de agua, y el ácido pirofosforoso, anhídrido más dos moléculas de agua, no existen , pero pueden ser escritos teóricamente. Sin embargo, existen las sales correspondientes.
OXOÁCIDOS DEL GRUPO DE LOS HALÓGENOS (ELEMENTOS DEL GRUPO VII DE LA TABLA PERIÓDICA):
Los halógenos (F, Cl, Br, I) que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +1, +3, +5 y +7. Al tener más de dos estados de oxidación, para poder diferenciar los oxoácidos que forman, se utilizan los prefijos hipo-(que quiere decir menos que) y per-(que significa superior) junto a las terminaciones -oso e -ico: Veamos cómo:
OXOÁCIDOS DEL GRUPO DEL AZUFRE
De los oxoácidos de azufre, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +4 y +6. Para estos ácidos se utilizan los sufijos -oso e -ico. Veamos cómo:
OXOÁCIDOS DEL GRUPO DEL NITRÓGENO
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico, en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +3 y +5, respectivamente:
